Kimia – 7,5 Rahasia dari Tabel Periodik

Jika Anda ingin meningkatkan nilai kimia Anda, luangkan waktu untuk menguasai rahasia tabel periodik. Tabel periodik adalah salah satu penemuan ilmiah terbesar sepanjang masa. Mungkin kedua hanya untuk metode ilmiah. Jadi, sangat penting bahwa Anda menguasai cara menggunakan tabel periodik.

Rahasia # 1 Nomor Atom

Atom adalah jumlah proton dalam inti atom. Itu adalah jumlah proton yang menentukan elemen. Nomor atom hidrogen adalah "1" dan hidrogen hanya memiliki satu proton. Elemen-elemen disusun dalam tabel periodik sesuai dengan nomor atom.

Rahasia # 2 Hukum Modern Periodik

Hukum periodik, pertama kali disajikan oleh Dmitri Mendeleev dan kemudian dimodifikasi oleh Henry Moseley, menyatakan bahwa sifat fisik dan kimia dari unsur-unsur adalah fungsi periodik dari nomor atom. Yang berarti bahwa ada pola berulang dalam urutan elemen.

Rahasia # 3 Periode dan Keluarga

Tujuh periode (baris) tabel periodik mewakili tujuh tingkat energi yang dihuni elektron. Delapan keluarga (kolom) mewakili posisi orbital elektron valensi dari elemen.

Rahasia # 4 Konfigurasi Elektron

Tabel periodik juga menyumbang konfigurasi elektron dari sebuah elektron. Dua keluarga pertama mewakili orbital "s" dan enam keluarga berikutnya mewakili orbital "p". Sangat penting bahwa Anda meluangkan waktu untuk memahami cara menulis konfigurasi elektron terutama untuk elektron valensi.

Rahasia # 5 Elektron Valensi

Elektron valensi adalah elektron yang menempati tingkat energi tertinggi. Penting untuk menguasai konsep ini karena elektron valensi adalah elektron yang terlibat dalam ikatan. Anda menentukan elektron valensi dengan menghitung elektron "s" dan "p" pada periode tersebut. Anda dapat menentukan bahwa fluor memiliki tujuh elektron valensi dengan pergi ke periode kedua dan menghitung lebih dari tujuh kali.

Berapa banyak ikatan yang akan terbentuk oleh fluor ditentukan oleh apakah fluor akan mendapatkan atau kehilangan elektron.

Rahasia # 6 The Octet Rule

Aturan oktet menyatakan bahwa atom cenderung mendapatkan atau kehilangan elektron untuk mendapatkan konfigurasi gas mulia. Konfigurasi gas mulia adalah situasi dan alam yang paling stabil cenderung menuju stabilitas.

Apakah atom akan mendapatkan atau kehilangan elektron tergantung pada yang membutuhkan energi paling sedikit. Karena akan lebih mudah memperoleh satu elektron daripada kehilangan tujuh, fluor akan cenderung mendapatkan satu elektron menciptakan anion.

Jadi, fluor akan cenderung terbentuk satu ikatan.

Rahasia # 7 The Driving Force

Kekuatan pendorong di balik ikatan kimia adalah kecenderungan atom untuk mendapatkan atau kehilangan elektron untuk mendapatkan konfigurasi gas mulia. Jika sebuah atom membutuhkan dua elektron untuk mendapatkan konfigurasi gas mulia maka ia akan mendapatkan dua elektron dengan berbagi elektron (kovalen) atau dengan mengambil elektron (ionik).

Rahasia # 7,5 Pengecualian

Sangat penting bagi Anda untuk tetap fleksibel ketika mempelajari kimia atau sains apa pun karena hampir selalu ada pengecualian terhadap aturan. Oleh karena itu bersiaplah untuk komplikasi atau pengecualian dan pelajari pengecualian ini. Jangan melawannya, lakukan saja.

Kimia – Materi dan Divisi Materi

Materi adalah semua hal di sekitar Anda. Ini adalah makanan yang Anda makan, udara yang Anda hirup dan pakaian yang Anda kenakan. Bahkan Anda terdiri dari materi. Karena itu, Anda perlu mengetahui berbagai jenis, bentuk, dan sifat materi.

Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan volume. Massa adalah jumlah inersia dalam materi dan volumenya adalah jumlah ruang yang ditempati oleh materi. Inersia adalah resistensi untuk berubah dan semakin besar inersia semakin besar massa.

DIVISI MATTER

Banyak kali materi dibagi menjadi dua kategori: zat murni dan campuran. Adalah penting bahwa Anda dapat membedakan satu bentuk materi dari materi yang lain sehingga Anda dapat menggambarkan perubahan yang Anda amati.

Zat murni terdiri dari satu bahan dengan komposisi yang pasti dan sifat yang pasti. Zat murni dibagi menjadi dua kelompok: unsur dan senyawa.

Unsur-unsur adalah bentuk-bentuk zat kimia yang paling sederhana dan tidak dapat diuraikan dengan cara-cara kimia biasa. Contohnya adalah hidrogen (H), sulfur (S) atau emas (Au). Bentuk paling sederhana dari suatu unsur adalah atom.

Senyawa adalah kombinasi unsur kimia yang dapat digambarkan dengan rumus kimia dan hanya dapat dipisahkan dengan cara kimia. Contoh senyawa adalah air, gula dan garam. Bentuk paling sederhana dari suatu senyawa adalah molekul atau unit rumus.

CAMPURAN

Campuran ada di sekitar Anda. Salad adalah campuran sayuran, segelas soda adalah campuran air, gula dan penyedap dan udara adalah campuran gas seperti nitrogen, oksigen dan karbon dioksida.

Campuran adalah kombinasi fisik dua atau lebih zat dengan komposisi bervariasi, sifat bervariasi dan dapat dipisahkan oleh proses fisik biasa. Biasanya, campuran dibagi menjadi dua kelompok utama: yang homogen dan yang heterogen.

Campuran homogen adalah sama di seluruh dan tidak terpisah menjadi fase ketika dibiarkan sendiri. Banyak campuran homogen adalah solusi yang terdiri dari zat terlarut dan pelarut. Bahan terlarut adalah bahan yang larut dan pelarut adalah bahan yang menyebabkan pelarutan. Solusi benar-benar larut dan tembus.

Paduan adalah solusi dari dua atau lebih elemen, setidaknya salah satunya adalah logam, di mana material yang dihasilkan memiliki sifat metalik. Paduan biasanya dibuat untuk memperbaiki sifat-sifat elemen yang membuatnya. Baja misalnya, jauh lebih kuat dari besi, yang merupakan komponen utamanya.

Campuran heterogens tidak memiliki komposisi yang pasti dan terpisah menjadi fase ketika dibiarkan sendiri. Campuran heterogen dapat dipisahkan dengan cara fisik biasa. Contoh campuran heterogen adalah darah, saus salad Italia dan soda pop.

Tipe lain dari campuran adalah koloid. Koloid adalah suspensi yang tidak terpisah karena partikel tidak sepenuhnya larut dan tetap tersuspensi menyebabkan campuran tampak keruh. Kekeruhan ini, yang disebut efek Tyndall, adalah karena hamburan cahaya oleh partikel yang tersuspensi.

Solusi tidak menyebarkan cahaya karena partikel berada pada tingkat molekuler dan terlalu kecil untuk memantulkan cahaya. Namun, partikel koloid cukup besar untuk memantulkan cahaya dan namun cukup kecil untuk tidak mengendap. Hamburan cahaya dari lampu-kepala mobil dalam kabut dan sinar oleh partikel-partikel debu adalah contoh dari efek Tyndall.

Koloid terbentuk dari semua kombinasi padatan, cairan atau gas (kecuali campuran gas yang tidak bereaksi yang merupakan solusi sejati). Aerosol, busa, emulsi, dan sol adalah jenis koloid yang berbeda. Contoh koloid adalah krim cukur, krim kocok dan gelatin.